1.有关晶体的所有知识
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点：固态物质>；液态物质
②沸点：液态物质>；气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2
2.关于晶体的知识1.原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低.
2.离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低.
3.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低.其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大.（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等）
4.金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低.
5.晶体的类型不同时一般规律为：
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大.如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态.
3.请教一些晶体学的知识太简单了，我们学校就有这种程序，叫做高斯什么的， 具体我给你问问同事。
等着好消息！ ========================= Gaussian是一个功能强大的量子化学综合软件包。其可执行程序可在不同型号的大型计算机，超级计算机，工作站和个人计算机上运行，并相应有不同的版本。
高斯功能： 分子能量和结构 过渡态能量和结构 键和反应能量 分子轨道 多重矩 原子电荷和电势 振动频率 红外和拉曼光谱 核磁性质 极化率和超极化率 热力学性质 反应路径 计算可以对体系的基态或激发态执行。可以预测周期体系的能量，结构和分子轨道。
因 此，Gaussian可以作为功能强大的工具，用于研究许多化学领域的课题，例如取代基的影响，化学反应机理，势能曲面和激发能等等。 关于Gaussian 03 的介绍 是Gaussian系列电子结构程序的最新版本。
它在化学、化工、生物化学、物理化学等化学相关领域方面的功能都进行了增强。 1.研究大分子的反应和光谱 Gaussian 03对ONIOM做了重大修改，能够处理更大的分子（例如，酶），可以研究有机体系的反应机制，表面和表面反应的团簇模型，有机物光化学过程，有机和有机金属化合物的取代影响和反应，以及均相催化作用等。
ONIOM的其它新功能还有：定制分子力学力场；高效的ONIOM频率计算；ONIOM对电、磁性质的计算。 2.通过自旋-自旋耦合常数确定构像 当没有X-射线结构可以利用时，研究新化合物的构像是相当困难的。
NMR光谱的磁屏蔽数据提供了分子中各原子之间的连接信息。自旋-自旋耦合常数可用来帮助识别分子的特定构像，因为它们依赖于分子结构的扭转角。
除了以前版本提供的NMR屏蔽和化学位移以外，Gaussian 03还能预测自旋-自旋耦合常数。通过对不同构像计算这些常数，并对预测的和观测的光谱做比较，可以识别观测到的特定构像。
另外，归属观测的峰值到特定的原子也比较容易。 3.研究周期性体系 Gaussian 03扩展了化学体系的研究范围，它可以用周期性边界条件的方法（PBC）模拟周期性体系，例如聚合物和晶体。
PBC技术把体系作为重复的单元进行模拟，以确定化合物的结构和整体性质。例如，Gaussian 03可以预测聚合物的平衡结构和过渡结构。
通过计算异构能量，反应能量等，它还可以研究聚合物的反应，包括分解，降解，燃烧等。Gaussian 03还可以模拟化合物的能带隙。
PBC的其它功能还有：（1） 二维PBC方法可以模拟表面化学，例如在表面和晶体上的反应。用同样的基组，Hartree-Fock或DFT理论方法还可以用表面模型或团簇模型研究相同的问题。
Gaussian 03使得对研究的问题可以选择合适的近似方法，而不是使问题满足于模块的能力极限。（2） 三维PBC：预测晶体以及其它三维周期体系的结构和整体性质。
4.预测光谱 Gaussian 03可以计算各种光谱和光谱特性。包括：IR和Raman；预共振Raman；紫外-可见；NMR；振动圆形二色性（VCD）；电子圆形二色性（ECD）；旋光色散（ORD）；谐性振-转耦合；非谐性振动及振-转耦合；g张量以及其它的超精细光谱张量。
5.模拟在反应和分子特性中溶剂的影响 在气相和在溶液之间，分子特性和化学反应经常变化很大。例如，低位构像在气相和在（不同溶剂的）溶液中，具有完全不同的能量，构像的平衡结构也不同，化学反应具有不同的路径。
Gaussian 03提供极化连续介质模型（PCM），用于模拟溶液体系。这个方法把溶剂描述为极化的连续介质，并把溶质放入溶剂间的空穴中。
Gaussian 03的PCM功能包含了许多重大的改进，扩展了研究问题的范围：可以计算溶剂中的激发能，以及激发态的有关特性；NMR以及其它的磁性能；用能量的解析二级导数计算振动频率，IR和Raman光谱，以及其它特性；极化率和超极划率；执行性能上的改善。 G03W的界面和G98W相比，没有什么变化，G98W的用户不需要重新熟悉界面。
Gaussian 03新增加了以下内容： 新的量子化学方法 （1） ONIOM模块做了增强 对ONIOM(MO:MM)计算支持电子嵌入，可以在QM区域的计算中考虑MM区域的电特性。 通过算法的改善，ONIOM(MO:MM)对大分子（如蛋白质）的优化更快，结果更可靠。
ONIOM(MO:MM)能够计算解析频率，ONIOM(MO:MO)的频率计算更快。 提供对一般分子力场（MM）的支持，包括读入和修改参数。
包含了独立的MM优化程序。 支持任何ONIOM模拟的外部程序。
（2） 修改和增强了溶剂模块 改善和增强了连续介质模型（PCM）： 默认是IEFPCM模型，解析频率计算可以用于SCRF方法。此外改善了空穴生成技术。
模拟溶液中的很多特性。 可以对Klamt的COSMO-RS程序产生输入，通过统计力学方法，用于计算溶解能，配分系数，蒸汽压，以及其它整体性质。
（3） 周期性边界条件（PBC） 增加了PBC模块，用于研究周期体系，例如聚合物，表面，和晶体。PBC模块可以对一维、二维或三维重复性分子或波函求解具有边界条件的Schrodinger方程。
周期体系可以用HF和DFT研究能量和梯度； （4） 分子动力学方法 动力学计算可以定性地了解反应机制和定量地了解反应产物分布。计算包含两个主要近似： Born-Oppenheimer分子动。
4.求高中化学晶体知识、分类按照晶体中的粒子和粒子之间的作用，可把晶体主要分为4类。
离子晶体： 阴阳离子构成，作用力：离子键 。 主要包含离子化合物，
金属晶体： 金属阳离子和自由电子， 金属键， 金属单质以及合金
分子晶体： 分子， 范德华力（有些含氢键）， 包含的物质很多，与原子晶体配合记忆。（非金属单质中除去几种原子晶体，共价化合物中除开几种原子晶体，）
原子晶体：原子， 共价键， 包含单质： 金刚石，硅，硼，锗， 化合物只要记得：SiO2 ,SiC,Si3N4,BN等，
5.想问问关于晶体那里的知识点.然后具体说说常见那些晶体的配位数配位化学中，配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6，及最近研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位
配位数
数至少为15。
此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。
6.有关过滤和结晶的全部知识过滤及其操作
(1)适用范围：把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
(2)化学仪器及实验用品：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧怀、玻璃棒、滤纸。
(3)过滤装置图（略）
(4)过滤必须做到“一角”、“二低”、“三靠”。
“一角”：滤纸的拆叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。
“二低”：滤纸的高度略低于漏斗的边缘。倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3cm~5cm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。
“三靠”：漏斗管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要用玻璃棒的一端和滤纸的三折部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。
2.晶体和结晶
晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体。
结晶：在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶。
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
(l)蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质。
(2)热饱和溶液降温法——适用于溶解度受温度变化影响大的固体溶质。
3.粗盐提纯的步骤
(1)溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）转移。
7.化学知识：晶体的类型及具体分类晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。
1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。
2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：（1）晶体有一定的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）晶体有各向异性的特点。
